A sóoldat elektrolízisének folyamatát titánelektródákkal klór előállítására általában "sóoldat elektrolízisnek" nevezik. Ebben az eljárásban titánelektródákat alkalmaznak a sóoldatban lévő kloridionok oxidációs reakciójának elősegítésére, ami klórgáz keletkezéséhez vezet. A reakció általános kémiai egyenlete a következő:
Ebben az egyenletben a kloridionok az anódon oxidálódnak, ami klórgáz képződéséhez vezet, míg a vízmolekulák a katódon redukálódnak, és hidrogéngáz keletkezik. Ezenkívül a hidroxid-ionok az anódnál redukálódnak, hidrogéngázt és nátrium-hidroxidot képezve.
A titán elektródák kiválasztása a titán kiváló korrózióállóságának és vezetőképességének köszönhető, amely lehetővé teszi, hogy az elektrolízis során stabilan, korrózió nélkül reagáljon. Ez ideális választássá teszi a titánelektródákat sóoldat elektrolíziséhez.
A sós víz elektrolíziséhez általában külső áramforrásra van szükség, amely energiát biztosít az elektrolitikus reakcióhoz. Ez az áramforrás általában egyenáramú (DC) tápegység, mivel az elektrolitikus reakciók konzisztens áramirányt tesznek szükségessé, és az egyenáramú tápegység állandó áramirányt biztosít.
A sós víz elektrolízise során klórgáz előállítására általában alacsony feszültségű egyenáramú tápegységet használnak. A tápfeszültség specifikus reakciókörülményektől és a berendezés kialakításától függ, de általában 2 és 4 volt között mozog. Ezenkívül a tápegység áramerőssége kulcsfontosságú paraméter, amelyet a reakciókamra mérete és a kívánt termelési hozam alapján kell meghatározni.
Összefoglalva, a sós víz elektrolíziséhez szükséges tápegység kiválasztása a kísérletek vagy ipari folyamatok speciális követelményeitől függ, hogy biztosítsák a hatékony reakciót és a kívánt termékek elérését.
Feladás időpontja: 2024. január 16
